Air Cooled Heat Exchanger - Thermo Q

Fin Tube

Radiator use in many industrial applications and it’s an important part in process, both in Cooling or Heating. We design and manufacture many type of Radiators, for Low or High Temperature, used for many kind of process. Radiator used in so wide in industry and so many size and type of material or size in used, we always keep in stock a wide range of Finned Tube or fast delivery.


Brochure ... ( PDF Format , 296 KB )



Plate Fin Coil

applied to be very wide in process of cooler and also heater like :

* Evaporator
* Condenser
* Air Cooler
* Air Heater
* Air dryer
* Compress air cooler
* Gas cooler

Brochure ... ( PDF Format , 183 KB )

Shell and Tube Heat Exchanger - Thermo Q

PT. Metalindo E Engineering has custom designed and fabricated Shell and Tube Heat Exchangers of various metallurgies for installation in various industries.
Many units are designed for operating under high pressure and critical conditions.
We has extensive experience in the design and manufacture of Shell and Tube Heat Exchangers of carbon steel, stainless steel, chrome, high alloys, nickel alloys and other special metals.
All units are designed in aid of computer to meet specific requirements of each end user. They are also designed in accordance with international codes and standard such as ASME and TEMA .



Shell and Tube HE

We can partially or completely re-tube heat exchanger, if it cannot be restored. This applies to all types of shell and tube heat exchangers. We can re-manufacture new cooler rapidly from our huge database of engineering drawings.

Brochure ... ( PDF Format , 399 KB ) NH 3 Condenser

Pembuatan Logam Alkali
Kimia Kelas 3 > Unsur-Unsur Alkali
243

< Sebelum Sesudah >

Dengan cara elektrolisis leburan/lelehan garamnya.
Contoh : NaCl (l) Na+ (l) + Cl- (l)
Katoda Na+ (l) + e- ® Na (s)
Anoda Cl- (l) ® 1/2 Cl2 (g) + e-
---------------------------------------------------------
® Na+ (l) + Cl- (l) --> Na (s) + 1/2 Cl2 (g)

Sifat Fisika Dan Kimia
Kimia Kelas 3 > Unsur-Unsur Alkali
242

< Sebelum Sesudah >

UNSUR

Li

Na

K

Rb dan Cs
a. DENGAN UDARA Perlahan-lahan terjadi Li2O Cepat terjadi Na2O dan Na2O2 Cepat terjadi K2O Terbakar terjadi Rb2O dan Cs2O

b. DENGAN AIR

2L + 2H2O ® 2LOH + H2 (g)


(makin hebat reaksinya sesuai dengan arah panah)

c. DENGAN ASAM KUAT

2L + 2H+ ® 2L+ + H2 (g)

d. DENGAN HALOGEN

2L + X2 ® 2LH
WARNA NYALA API
Merah

Kuning

Ungu

-
Garam atau basa yang sukar larut dalam air

CO32+

OH- , PO43-

-
ClO4- dan
[ Co(NO2)6 ]3-

Sifat Golongan Unsur Alkali
Kimia Kelas 3 > Unsur-Unsur Alkali
241

< Sebelum Sesudah >

UNSUR

3Li

11Na

19K

37Rb

55Cs

87Fr
1. Konfigurasi elektron
[X] ns1
2. Massa atom
3. Jari-jari atom (n.m)
4. Keelektronegatifan



Rendah (antara 0.7 - 1.0)

Di atas suhu kamar (antara 28.7o - 180.5o)


5. Suhu lebur (oC)
6. Energi ionisasi (kJ/mol)
Antara 376 - 519
7. Potensial oksidasi (volt)
Positif, antara 2.71 - 3.02 (reduktor)
8. Bilangan oksidasi +1 +1 +1 +1

+1
+1



Catatan :

[X] = unsur-unsur gas mulia (He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn)

n = nomor perioda (2, 3, 4, 5, 6, 7)

® = makin besar sesuai dengan arah panah

Hidrogen, Klor, Brom Dan Iodium
Kimia Kelas 3 > Unsur-Unsur Halogen
240

< Sebelum Sesudah >

SIFAT GOLONGAN
HX

HF

HCl

HBr

HI


Catatan :

® makin besar/kuat sesuai dengan arah panah
Sifat reduktor

Keasaman
Kepolaran

Kestabilan terhadap panas



SIFAT FISIKA DAN KIMIA HIDROGEN HALIDA

HCl

HBr

HI
1. Bentuk pada suhu biasa

Gas tidak berwarna
2. Dalam pelarut non polar (Benzana/Toluensa)

Larut, tak menghantarkan arus listrik
3. Dalam air

Larut, menghantarkan arus listrik
4. Dengan H2SO4, pekat (oksidator)

Tidak teroksidasi

Teroksidasi menjadi Br2

Teroksidasi menjadi I2
5. Kestabilan terhadap pemanasan

Tidak terurai

Sedikit terurai

Terurai menjadi He dan I2

Sifat Fisika Dan Sifat Kimia Unsur Halogen
Kimia Kelas 3 > Unsur-Unsur Halogen
239

< Sebelum Sesudah >

X2

Fluor (F2)

Klor (Cl2)

Brom (Br2)

Iodium (I2)
1. Molekulnya
Diatom
2. Wujud zat (suhu kamar)
Gas

Gas

Cair

Padat
3. Warna gas/uap
Kuning muda

Kuning hijau

Coklat merah

Ungu
4. Pelarutnya (organik)
CCl4, CS2
5. Warna larutan (terhadap pelarut 4)
Tak berwarna

Tak berwarna

Coklat

Ungu
6. Kelarutan oksidator

(makin besar sesuai dengan arah panah)
7. Kereaktifan terhadap gas H2
8. Reaksi pengusiran pada senyawa halogenida
X = Cl, Br, I
F2 + 2KX ® 2KF X2

X = Br dan I
Cl2 + 2KX ® 2KCl + X2

X = I
Br2 + KX ® 2KBr + X2

Tidak dapat mengusir F, Cl, Br
9. Reaksi dengan logam (M)
2 M + nX2 ® 2MXn (n = valensi logam tertinggi)
10. Dengan basa kuat MOH (dingin)
X2 + 2MOH ® MX + MXO + H2O (auto redoks)
11. Dengan basa kuat (panas)
3X2 + 6MOH ® 5MX + MXO3 + 3H2O (auto redoks)
12. Pembentukan asam oksi
Membentuk asam oksi kecuali F



Catatan :

I2 larut dalam KI membentuk garam poli iodida
I2 + KI ® Kl3
I2 larut terhadap alkohol coklat